Вариант 1. 5. При взаимодействии магния с избытком раствора серной кислоты выделился водород объёмом (н. у.) 56 дм³. Вычислите массы (г) прореагировавшего магния и образовавшейся соли.

Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль. Количество водорода: n(H₂) = 56 / 22,4 = 2,5 моль.

По уравнению реакции количества Mg, MgSO₄ и H₂ равны. Поэтому n(Mg) = n(MgSO₄) = 2,5 моль.

Принимая M(Mg) = 24 г/моль и M(MgSO₄) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль, получаем: m(Mg) = 2,5 · 24 = 60 г; m(MgSO₄) = 2,5 · 120 = 300 г.

Ответ: m(Mg) = 60 г; m(MgSO₄) = 300 г.