Вариант 2. 5. При взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты выделился водород объёмом (н. у.) 44,8 дм³. Вычислите массы (г) прореагировавшего цинка и образовавшейся соли.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль. Количество водорода: n(H₂) = 44,8 / 22,4 = 2 моль.

По уравнению реакции n(Zn) = n(ZnCl₂) = n(H₂) = 2 моль.

Принимая M(Zn) = 65 г/моль и M(ZnCl₂) = 65 + 2 · 35,5 = 136 г/моль, получаем: m(Zn) = 2 · 65 = 130 г; m(ZnCl₂) = 2 · 136 = 272 г.

Ответ: m(Zn) = 130 г; m(ZnCl₂) = 272 г.