Вариант 1. 5. При взаимодействии магния с избытком соляной кислоты выделился водород объёмом (н. у.) 112 дм³. Вычислите массы (г) прореагировавшего магния и образовавшейся соли.

Уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль. Количество водорода: n(H₂) = 112 / 22,4 = 5 моль.

По уравнению реакции n(Mg) = n(MgCl₂) = n(H₂) = 5 моль.

m(Mg) = 5 · 24 = 120 г. M(MgCl₂) = 24 + 2 · 35,5 = 95 г/моль; m(MgCl₂) = 5 · 95 = 475 г.

Ответ: m(Mg) = 120 г; m(MgCl₂) = 475 г.