Вариант 2. 5. При взаимодействии цинка с избытком раствора серной кислоты выделился водород объёмом (н. у.) 67,2 дм³. Вычислите массы (г) прореагировавшего цинка и образовавшейся соли.

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

Количество водорода при нормальных условиях: n(H₂) = 67,2 / 22,4 = 3 моль.

По уравнению реакции n(Zn) = n(ZnSO₄) = n(H₂) = 3 моль.

m(Zn) = 3 · 65 = 195 г. M(ZnSO₄) = 65 + 32 + 4 · 16 = 161 г/моль; m(ZnSO₄) = 3 · 161 = 483 г.

Ответ: m(Zn) = 195 г; m(ZnSO₄) = 483 г.