Вариант 1, № 7. Рассчитайте количество вещества и массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н.у.). Уравнение химической реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO.

При н.у. \(V_m=22{,}4\) л/моль. Находим количество кислорода: \(n(\mathrm{O_2})=\frac{V}{V_m}=\frac{33{,}6}{22{,}4}=1{,}5\) моль.

По уравнению реакции \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{MgO}\) на 1 моль O₂ требуется 2 моль Mg. Значит, \(n(\mathrm{Mg})=2\cdot1{,}5=3\) моль.

Молярная масса магния \(M(\mathrm{Mg})=24\) г/моль. Тогда \(m=nM=3\cdot24=72\) г.

Ответ: 3 моль магния, или 72 г.