Вариант 2, № 7. Найдите массу осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl.

По уравнению реакции \(\mathrm{BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl}\) соотношение BaCl₂ и BaSO₄ равно 1:1. Серная кислота в избытке, поэтому \(n(\mathrm{BaSO_4})=0{,}7\) моль.

Молярная масса осадка: \(M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\) г/моль.

Находим массу: \(m=nM=0{,}7\cdot233=163{,}1\) г.

Ответ: 163,1 г BaSO₄.