Вариант 28. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Степени окисления изменяются: Mn в MnO₂: +4 → +2; Cl в HCl: −1 → 0.

1. Марганец принимает 2 электрона: Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺².
2. Два атома хлора отдают 2 электрона: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.
3. Электронный баланс 1:1. Расставляем коэффициенты и уравниваем водород и кислород водой: 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

MnO₂ — окислитель, HCl (ион Cl⁻) — восстановитель.