Вариант 3. 1. Какая масса сульфида железа(II) (FeS) образуется при нагревании 5,6 г железа с серой? Fe + S → FeS

Уравнение реакции сбалансировано: Fe + S → FeS. По уравнению 1 моль Fe образует 1 моль FeS.

Молярная масса железа: M(Fe) = 56 г/моль. Количество вещества железа: n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль.

Значит, n(FeS) = 0,1 моль. Молярная масса FeS: M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.

Масса сульфида железа: m(FeS) = 0,1 · 88 = 8,8 г.

Ответ: 8,8 г FeS.