Вариант 4. 1. Какая масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) образуется при взаимодействии 5,6 г оксида кальция (CaO) с водой? CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Уравнение реакции сбалансировано: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. По уравнению 1 моль CaO образует 1 моль Ca(OH)₂.

Молярная масса CaO: M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль. Количество вещества оксида кальция: n(CaO) = 5,6 / 56 = 0,1 моль.

Следовательно, n(Ca(OH)₂) = 0,1 моль. Молярная масса гидроксида кальция: M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 · (16 + 1) = 74 г/моль.

Масса продукта: m(Ca(OH)₂) = 0,1 · 74 = 7,4 г.

Ответ: 7,4 г Ca(OH)₂.