Вариант 3. 5. Вычислите массу раствора карбоната калия (массовая доля соли 9%), необходимого для осаждения всех ионов магния из раствора массой 444 г с массовой долей нитрата магния, равной 5%.

Масса нитрата магния в исходном растворе: 444 · 0,05 = 22,2 г.

Молярная масса Mg(NO₃)₂ ≈ 148 г/моль, поэтому n(Mg(NO₃)₂) = 22,2 / 148 = 0,15 моль. По уравнению Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KNO₃ соотношение веществ 1:1, значит, нужно 0,15 моль K₂CO₃.

Молярная масса K₂CO₃ ≈ 138 г/моль; масса соли равна 0,15 · 138 = 20,7 г. Масса 9%-го раствора: 20,7 / 0,09 = 230 г.

Ответ: 230 г раствора карбоната калия.