Вариант 4. 5. Вычислите массу раствора карбоната натрия (массовая доля соли 10%), необходимого для осаждения всех ионов кальция из раствора массой 333 г с массовой долей хлорида кальция, равной 5%.

Масса хлорида кальция в исходном растворе: 333 · 0,05 = 16,65 г.

Молярная масса CaCl₂ ≈ 111 г/моль, поэтому n(CaCl₂) = 16,65 / 111 = 0,15 моль. По уравнению CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl нужно такое же количество Na₂CO₃: 0,15 моль.

Молярная масса Na₂CO₃ ≈ 106 г/моль; масса соли равна 0,15 · 106 = 15,9 г. Масса 10%-го раствора: 15,9 / 0,10 = 159 г.

Ответ: 159 г раствора карбоната натрия.