Во сколько раз увеличилось давление газа, если при неизменной концентрации молекул абсолютная температура идеального газа была увеличена в 3 раза?

Объяснение: Для идеального газа справедлив закон Менделеева-Клапейрона: PV = nRT. Также мы знаем, что n = N/Na, где N - число молекул, Na - число Авогадро. Концентрация молекул n' = N/V. Тогда n = n' * V * Na. Подставляя в уравнение состояния: P * V = (n' * V * Na) * R * T. Упрощая, получаем P = n' * Na * R * T. Так как Na и R - константы, а в условии сказано, что концентрация (n') и масса газа неизменны, то давление (P) прямо пропорционально абсолютной температуре (T): P ∝ T. Если абсолютная температура увеличена в 3 раза, то и давление увеличится в 3 раза.

Ответ: в 3