Вопрос 6: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам: a) Ba + N2 → Ba3N2 б) Са + H2O → Ca(OH)2 + H2 в) Al + HCl → AlCl3 + H2 г) Sn + AgNO3 → Sn(NO3)2 + Ag Для каждой реакции определите окислитель и восстановитель.

a) $$Ba + N_2 \rightarrow Ba_3N_2$$ * Электронный баланс: * Ba⁰ - 2e⁻ → Ba⁺² (x3) - процесс окисления, Ba - восстановитель * N₂⁰ + 6e⁻ → 2N⁻³ (x1) - процесс восстановления, N₂ - окислитель * Уравнение: * $$3Ba + N_2 \rightarrow Ba_3N_2$$ б) $$Ca + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$$ * Электронный баланс: * Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺² (x1) - процесс окисления, Ca - восстановитель * 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (x1) - процесс восстановления, H₂O - окислитель (H⁺) * Уравнение: * $$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$$ в) $$Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2$$ * Электронный баланс: * Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ (x2) - процесс окисления, Al - восстановитель * 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (x3) - процесс восстановления, HCl - окислитель (H⁺) * Уравнение: * $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ г) $$Sn + AgNO_3 \rightarrow Sn(NO_3)_2 + Ag$$ * Электронный баланс: * Sn⁰ - 2e⁻ → Sn⁺² (x1) - процесс окисления, Sn - восстановитель * Ag⁺ + 1e⁻ → Ag⁰ (x2) - процесс восстановления, $$AgNO_3$$ - окислитель ($$Ag^+$$) * Уравнение: * $$Sn + 2AgNO_3 \rightarrow Sn(NO_3)_2 + 2Ag$$