Вопрос №1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O

Для уравнения реакции методом электронного баланса, нужно определить степени окисления элементов, которые их меняют. Запишем схему:

$$I_2^0 + H^+N^{+5}O_3 \rightarrow H^+I^{+5}O_3 + N^{+4}O_2 + H_2O$$

Йод повышает свою степень окисления, следовательно, является восстановителем, а азот понижает степень окисления, значит, является окислителем.

Запишем процессы окисления и восстановления:

$$I_2^0 - 10e^- \rightarrow 2I^{+5}$$

$$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$$

Умножаем процессы на коэффициенты, чтобы количество отданных и принятых электронов было одинаковым:

$$1 \cdot (I_2^0 - 10e^- \rightarrow 2I^{+5})$$

$$10 \cdot (N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4})$$

Получаем итоговое уравнение:

$$I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$$

Ответ: I2 - восстановитель, HNO3 - окислитель.