Вопросы: 1. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории. 2. Уравнение состояния идеального газа. 3. Абсолютная температурная шкала. 4. Изопроцессы. 5. Газовые законы.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа: \(p = \frac{1}{3}m_0 n\overline{v^2} = \frac{2}{3}n\overline{E_k}\), где \(p\) — давление, \(m_0\) — масса молекулы, \(n\) — концентрация молекул, \(\overline{v^2}\) — средний квадрат скорости, \(\overline{E_k}\) — средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева—Клапейрона): \(pV = \frac{m}{M}RT = nu RT\), где \(p\) — давление, \(V\) — объём, \(m\) — масса газа, \(M\) — молярная масса, \(\nu\) — количество вещества, \(R\) — универсальная газовая постоянная, \(T\) — абсолютная температура.

Абсолютная температурная шкала — шкала Кельвина. Её нуль соответствует абсолютному нулю температуры. Связь с температурой по Цельсию: \(T = t + 273.15\) K.

Изопроцессы — процессы изменения состояния данной массы газа, в которых один из параметров состояния постоянен: изотермический (\(T = const\)), изобарный (\(p = const\)) и изохорный (\(V = const\)).

Газовые законы для данной массы идеального газа: закон Бойля—Мариотта при постоянной температуре: \(pV = const\); закон Гей-Люссака при постоянном давлении: \(V/T = const\); закон Шарля при постоянном объёме: \(p/T = const\). Объём газа при неизменном давлении прямо пропорционален абсолютной температуре.