Выберите все окислительно-восстановительные реакции: O2+2H2S = 2S+2H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2 Ca+2HBr = CaBr2 + H2 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов.

Рассмотрим каждую реакцию:

1. O₂ + 2H₂S = 2S + 2H₂O

   Здесь кислород (O₂) понижает степень окисления от 0 до -2 (окислитель), а сера (H₂S) повышает степень окисления от -2 до 0 (восстановитель). Это ОВР.

2. CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

   В этой реакции степени окисления элементов не меняются. Это не ОВР.

3. 2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂

   В этой реакции степени окисления элементов также не меняются. Это не ОВР.

4. Ca + 2HBr = CaBr₂ + H₂

   Здесь кальций (Ca) повышает степень окисления от 0 до +2 (восстановитель), а водород (HBr) понижает степень окисления от +1 до 0 (окислитель). Это ОВР.

5. 2H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

   Здесь медь (Cu) повышает степень окисления от 0 до +2 (восстановитель), а сера (H₂SO₄) понижает степень окисления от +6 до +4 (окислитель). Это ОВР.

6. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

   В этой реакции степени окисления элементов не меняются. Это реакция нейтрализации, не ОВР.

Ответ: O₂ + 2H₂S = 2S + 2H₂O, Ca + 2HBr = CaBr₂ + H₂, 2H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O