Вычисли, какая масса оксида углерода(IV) образуется, если с кислородом прореагируют 36 г этана. Формула этана – C2H6. (Точность вычислений – до десятых.)

Для решения задачи нам необходимо написать уравнение реакции горения этана и воспользоваться законом сохранения массы.

1. Запишем уравнение реакции горения этана: $$2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$$
2. Найдем молярную массу этана (C2H6): $$M(C_2H_6) = 2 * 12 + 6 * 1 = 24 + 6 = 30 \ г/моль$$
3. Найдем количество вещества этана (n): $$n(C_2H_6) = \frac{m(C_2H_6)}{M(C_2H_6)} = \frac{36 \ г}{30 \ г/моль} = 1.2 \ моль$$
4. По уравнению реакции, из 2 моль этана образуется 4 моль углекислого газа. Найдем количество вещества CO2: $$n(CO_2) = 2 * n(C_2H_6) = 2 * 1.2 \ моль = 2.4 \ моль$$
5. Найдем молярную массу углекислого газа (CO2): $$M(CO_2) = 12 + 2 * 16 = 12 + 32 = 44 \ г/моль$$
6. Найдем массу углекислого газа (CO2): $$m(CO_2) = n(CO_2) * M(CO_2) = 2.4 \ моль * 44 \ г/моль = 105.6 \ г$$

Округлим до десятых: 105.6 г

Ответ: 105.6