Вычисли массу соли, образующейся в реакции избытка аминоуксусной кислоты с раствором гидроксида калия массой 200 г с массовой долей щёлочи, равной 0,15. (Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до десятых.)

Давайте решим эту задачу по шагам. 1. Запишем уравнение реакции: Аминоуксусная кислота (глицин) реагирует с гидроксидом калия (щелочью) с образованием соли и воды. $$NH_2CH_2COOH + KOH \rightarrow NH_2CH_2COOK + H_2O$$ 2. Вычислим массу гидроксида калия (KOH) в растворе: Массовая доля щёлочи равна 0,15, а масса раствора 200 г. $$m(KOH) = 200 \text{ г} \cdot 0,15 = 30 \text{ г}$$ 3. Вычислим количество вещества гидроксида калия (KOH): Молярная масса KOH равна: $$39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 \text{ г/моль}$$. $$
u(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{30 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,5357 \text{ моль}$$ 4. Определим количество вещества образовавшейся соли (NH₂CH₂COOK): По уравнению реакции, количество вещества соли равно количеству вещества KOH. $$
u(NH_2CH_2COOK) =
u(KOH) \approx 0,5357 \text{ моль}$$ 5. Вычислим молярную массу соли (NH₂CH₂COOK): $$M(NH_2CH_2COOK) = 14 (N) + 2 \cdot 1 (H) + 2 \cdot 12 (C) + 2 \cdot 1 (H) + 12 (C) + 16 (O) + 16 (O) + 39 (K) = 113 \text{ г/моль}$$ 6. Вычислим массу образовавшейся соли: $$m(NH_2CH_2COOK) =
u(NH_2CH_2COOK) \cdot M(NH_2CH_2COOK) = 0,5357 \text{ моль} \cdot 113 \text{ г/моль} \approx 60,53 \text{ г}$$ 7. Округлим ответ до десятых: $$m(NH_2CH_2COOK) \approx 60,5 \text{ г}$$ Ответ: 60,5 г