15. Вычислите, какая масса нитробензола расходуется при получении 25,7 г анилина, если выход последнего составляет 92% от теоретического.

Сначала запишем уравнение реакции восстановления нитробензола в анилин:

C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O

Молярная масса анилина (C6H5NH2) = 12*6 + 1*5 + 14 + 1*2 = 72 + 5 + 14 + 2 = 93 г/моль

Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 12*6 + 1*5 + 14 + 16*2 = 72 + 5 + 14 + 32 = 123 г/моль

Найдем теоретическое количество вещества анилина:

n(C6H5NH2) = m(C6H5NH2) / M(C6H5NH2) = 25.7 г / 93 г/моль ≈ 0.2763 моль

Так как выход составляет 92%, то теоретическое количество вещества анилина, которое должно было получиться, больше:

n_теор(C6H5NH2) = n_практ(C6H5NH2) / Выход = 0.2763 моль / 0.92 ≈ 0.3 моль

По уравнению реакции, количество вещества нитробензола равно количеству вещества анилина:

n(C6H5NO2) = n_теор(C6H5NH2) = 0.3 моль

Теперь найдем массу нитробензола:

m(C6H5NO2) = n(C6H5NO2) * M(C6H5NO2) = 0.3 моль * 123 г/моль = 36.9 г

Ответ: 36.9 г