Вычислите массовую долю азота в нитрате магния Mg(NO₃)₂.

Для решения задачи необходимо знать относительные атомные массы элементов, которые можно найти в периодической таблице Менделеева:

• Ar(Mg) = 24 а.е.м.
• Ar(N) = 14 а.е.м.
• Ar(O) = 16 а.е.м.

Молярная масса Mg(NO₃)₂: $$M(Mg(NO_3)_2) = Ar(Mg) + 2 cdot (Ar(N) + 3 cdot Ar(O)) = 24 + 2 cdot (14 + 3 cdot 16) = 24 + 2 cdot (14 + 48) = 24 + 2 cdot 62 = 24 + 124 = 148 ext{ г/моль}$$.

Массовая доля азота в Mg(NO₃)₂:

$$w(N) = \frac{2 cdot Ar(N)}{M(Mg(NO_3)_2)} = \frac{2 cdot 14}{148} = \frac{28}{148} \approx 0,1892$$

Для выражения в процентах умножим на 100%:

$$w(N) = 0,1892 \cdot 100\% = 18,92\%$$

Ответ: Массовая доля азота в Mg(NO₃)₂ составляет 18,92%.