Решение

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать условие задачи:

Дано:

• $$m(p-pa \ KOH) = 200 \text{ г}$$
• $$\omega(KOH) = 16.8 \% = 0.168$$

Найти:

• $$\omega(FeCl_3) - ?$$

2. Записать уравнение реакции:

$$FeCl_3 + KOH = Fe(OH)_3 \downarrow + KCl$$

3. Вычислить массу гидроксида калия $$KOH$$ в растворе:

$$m(KOH) = m(p-pa \ KOH) \cdot \omega(KOH) = 200 \text{ г} \cdot 0.168 = 33.6 \text{ г}$$

4. Найти количество вещества $$KOH$$:

$$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$$

$$n(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{33.6 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.6 \text{ моль}$$

5. По уравнению реакции $$n(FeCl_3) = n(KOH) = 0.6 \text{ моль}$$.

6. Вычислить массу $$FeCl_3$$:

$$M(FeCl_3) = 56 + 3 \cdot 35.5 = 162.5 \text{ г/моль}$$

$$m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \cdot M(FeCl_3) = 0.6 \text{ моль} \cdot 162.5 \text{ г/моль} = 97.5 \text{ г}$$

7. Найти массу полученного раствора:

$$m(p-pa) = m(p-pa \ KOH) + m(FeCl_3) = 200 \text{ г} + 97.5 \text{ г} = 297.5 \text{ г}$$

8. Вычислить массовую долю $$FeCl_3$$ в полученном растворе:

$$\omega(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{m(p-pa)} = \frac{97.5 \text{ г}}{297.5 \text{ г}} = 0.3277 = 32.77 \%$$

Ответ: 32.77 %