Вычислите массовую долю (в процентах) азота в нитрате кальция. Запишите число с точностью до целых.

Для решения этой задачи нам потребуется знать молярную массу нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) и молярную массу азота (N).

Молярная масса Ca(NO₃)₂ рассчитывается следующим образом:

$$ M(Ca(NO_3)_2) = M(Ca) + 2 cdot M(N) + 6 cdot M(O) $$

Где: $$M(Ca)$$ = 40 г/моль (молярная масса кальция) $$M(N)$$ = 14 г/моль (молярная масса азота) $$M(O)$$ = 16 г/моль (молярная масса кислорода)

Подставляем значения:

$$ M(Ca(NO_3)_2) = 40 + 2 cdot 14 + 6 cdot 16 = 40 + 28 + 96 = 164 ext{ г/моль} $$

Теперь рассчитаем массовую долю азота в нитрате кальция. В одной молекуле Ca(NO₃)₂ содержится 2 атома азота.

$$ ext{Массовая доля азота} = \frac{2 cdot M(N)}{M(Ca(NO_3)_2)} cdot 100% $$

$$ ext{Массовая доля азота} = \frac{2 cdot 14}{164} cdot 100% = \frac{28}{164} cdot 100% $$

$$ ext{Массовая доля азота} \approx 0.1707 cdot 100% \approx 17.07% $$

Округляем до целых: 17%.

Ответ: 17