7. Вычислите массу (г) гидроксида меди (II), образовавшуюся в реакции хлорида меди (II) с 160 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 5%.

Для решения этой задачи, необходимо знать уравнения реакции и использовать понятия массовой доли и молярной массы.

1. Запишем уравнение реакции:

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

$$CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$$

2. Рассчитаем массу NaOH в растворе:

Массовая доля NaOH в растворе равна 5%, а масса раствора 160 г. Значит, масса NaOH:

$$m(NaOH) = \frac{5}{100} \cdot 160 \text{ г} = 8 \text{ г}$$

3. Рассчитаем количество вещества NaOH:

Молярная масса NaOH (M(NaOH)) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Тогда количество вещества NaOH (n(NaOH)):

$$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

4. Определим количество вещества Cu(OH)₂:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NaOH образуется 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, количество вещества Cu(OH)₂ (n(Cu(OH)₂)) в два раза меньше количества вещества NaOH:

$$n(Cu(OH)_2) = \frac{1}{2} \cdot n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$

5. Рассчитаем массу Cu(OH)₂:

Молярная масса Cu(OH)₂ (M(Cu(OH)₂)) = 64 + 2*(16 + 1) = 98 г/моль. Тогда масса Cu(OH)₂ (m(Cu(OH)₂)):

$$m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2) \cdot M(Cu(OH)_2) = 0.1 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 9.8 \text{ г}$$

Ответ: 9.8 г