Вычислите массу гидроксида кальция, полученного из 140 г оксида кальция.

Дано: m(CaO) = 140 г

Найти: m(Ca(OH)2) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$
2. Найдем молярную массу CaO: M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
3. Найдем количество вещества CaO: $$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{140}{56} = 2.5 \text{ моль}$$
4. По уравнению реакции n(CaO) = n(Ca(OH)2), следовательно, n(Ca(OH)2) = 2.5 моль
5. Найдем молярную массу Ca(OH)2: M(Ca(OH)2) = 40 + 2*(16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль
6. Найдем массу Ca(OH)2: $$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) * M(Ca(OH)_2) = 2.5 * 74 = 185 \text{ г}$$

Ответ: 185 г