5-60. Вычислите массу гидроксида натрия и объем водорода (н. у.), которые образуются при взаимодействии 5,75 г натрия с водой.

Для решения этой задачи, сначала запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой: $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$ 1. Найдем количество вещества натрия (n(Na)): Молярная масса натрия (M(Na)) = 23 г/моль. $$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{5.75 \ г}{23 \ г/моль} = 0.25 \ моль$$ 2. Определим количество вещества гидроксида натрия (n(NaOH)) и водорода (n(H₂)): Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Na образуется 2 моль NaOH и 1 моль H₂. Следовательно: $$n(NaOH) = n(Na) = 0.25 \ моль$$ $$n(H_2) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} \cdot 0.25 \ моль = 0.125 \ моль$$ 3. Вычислим массу гидроксида натрия (m(NaOH)): Молярная масса гидроксида натрия (M(NaOH)) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. $$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.25 \ моль \cdot 40 \ г/моль = 10 \ г$$ 4. Вычислим объем водорода (V(H₂)) при нормальных условиях (н.у.): Молярный объем газа при н.у. (Vm) = 22.4 л/моль. $$V(H_2) = n(H_2) \cdot Vm = 0.125 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 2.8 \ л$$ Ответ: Масса гидроксида натрия равна 10 г, объем водорода равен 2.8 л.