9. Вычислите массу гидроксида натрия, который вступит в реакцию с 241,5 г 10% раствора сульфата цинка.

Сначала определим массу сульфата цинка в растворе: Масса $$ZnSO_4$$ = 241,5 г * 0,10 = 24,15 г Молярная масса $$ZnSO_4$$ = 65.38 + 32.07 + 4 * 16.00 = 161.45 г/моль Количество вещества $$ZnSO_4$$ = 24,15 г / 161.45 г/моль ≈ 0,1496 моль Реакция между сульфатом цинка и гидроксидом натрия: $$ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$$ Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $$ZnSO_4$$ требуется 2 моль $$NaOH$$. Количество вещества $$NaOH$$ = 2 * 0,1496 моль ≈ 0,2992 моль Молярная масса $$NaOH$$ = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40 г/моль Масса $$NaOH$$ = 0,2992 моль * 40 г/моль ≈ 11,968 г Ответ: 11,968 г