9. Вычислите массу гидроксида натрия, который вступит в реакцию с 241,5 г 10% раствора сульфата цинка.

Сначала определим массу сульфата цинка в растворе: Масса $ZnSO_4$ = 241,5 г * 0,10 = 24,15 г Молярная масса $ZnSO_4$ = 65.38 + 32.07 + 4 * 16.00 = 161.45 г/моль Количество вещества $ZnSO_4$ = 24,15 г / 161.45 г/моль ≈ 0,1496 моль Реакция между сульфатом цинка и гидроксидом натрия: $ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$ Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $ZnSO_4$ требуется 2 моль $NaOH$. Количество вещества $NaOH$ = 2 * 0,1496 моль ≈ 0,2992 моль Молярная масса $NaOH$ = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40 г/моль Масса $NaOH$ = 0,2992 моль * 40 г/моль ≈ 11,968 г Ответ: 11,968 г