Вычислите массу хлороводорода (HCl), прореагировавшего с карбонатом кальция, если выделилось 1,12 л углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции и знание молярного объема газов при нормальных условиях. 1. **Уравнение реакции:** 2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 2. **Определим количество вещества CO2:** Известно, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Значит, чтобы найти количество вещества CO2, выделившегося в реакции, нужно разделить объем выделившегося газа на молярный объем: \[ n(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_m} = \frac{1,12 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,05 \text{ моль} \] 3. **Определим количество вещества HCl:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CO2 требуется 2 моль HCl. Значит, количество вещества HCl в два раза больше, чем количество вещества CO2: \[ n(HCl) = 2 \cdot n(CO_2) = 2 \cdot 0,05 \text{ моль} = 0,1 \text{ моль} \] 4. **Вычислим массу HCl:** Чтобы найти массу HCl, нужно умножить количество вещества HCl на его молярную массу. Молярная масса HCl равна сумме атомных масс водорода (H) и хлора (Cl), т.е. 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. \[ m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0,1 \text{ моль} \cdot 36,5 \text{ г/моль} = 3,65 \text{ г} \] Таким образом, масса хлороводорода, прореагировавшего с карбонатом кальция, составляет 3,65 грамма. Округляем до второго знака после запятой, как требуется в задании. **Ответ:** 3,65 г