2. Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди(II).

2. Дано: $$m(CuO) = 4 г$$ Найти: $$m(O_2) - ?$$ $$n(O_2) - ?$$ Решение: Запишем уравнение реакции взаимодействия меди с кислородом: $$2Cu + O_2 = 2CuO$$ Найдем молярную массу оксида меди (II): $$M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль$$ Найдем количество вещества оксида меди (II): $$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{4 г}{80 г/моль} = 0,05 моль$$ Из уравнения реакции видно, что на 2 моль CuO приходится 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества кислорода в два раза меньше количества вещества оксида меди (II). $$n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(CuO) = \frac{1}{2} \cdot 0,05 моль = 0,025 моль$$ Молярная масса кислорода: $$M(O_2) = 32 г/моль$$ Тогда массу кислорода можно рассчитать по формуле: $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0,025 моль \cdot 32 г/моль = 0,8 г$$ Ответ: m(O₂) = 0,8 г, n(O₂) = 0,025 моль.