3. Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии магния с 200 г 9,4%-ного раствора нитрата меди(II).

Давай решим эту задачу по химии. Сначала запишем уравнение реакции:

$$Mg + Cu(NO_3)_2 = Mg(NO_3)_2 + Cu \downarrow$$

Найдем массу нитрата меди(II) (Cu(NO₃)₂) в растворе:

$$m(Cu(NO_3)_2) = 200 \ г \cdot 0.094 = 18.8 \ г$$

Рассчитаем молярную массу Cu(NO₃)₂:

$$M(Cu(NO_3)_2) = 64 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 64 + 2 \cdot (14 + 48) = 64 + 2 \cdot 62 = 64 + 124 = 188 \ г/моль$$

Найдем количество вещества Cu(NO₃)₂:

$$n(Cu(NO_3)_2) = \frac{18.8 \ г}{188 \ г/моль} = 0.1 \ моль$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(NO₃)₂ образует 1 моль Cu, следовательно, 0.1 моль Cu(NO₃)₂ образуют 0.1 моль Cu.

Рассчитаем молярную массу меди (Cu):

$$M(Cu) = 64 \ г/моль$$

Теперь найдем массу образовавшейся меди:

$$m(Cu) = 0.1 \ моль \cdot 64 \ г/моль = 6.4 \ г$$

Ответ: Масса меди, которую можно получить, составляет 6.4 г.