22. К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Запишем уравнение реакции: $$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$$ 2. Вычислим массу гидроксида натрия в растворе: $$m(NaOH) = 10 \ г \cdot 0.2 = 2 \ г$$ 3. Вычислим количество вещества гидроксида натрия: $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \ г/моль$$ $$
u(NaOH) = \frac{2 \ г}{40 \ г/моль} = 0.05 \ моль$$ 4. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида меди(II) в два раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия: $$
u(Cu(OH)_2) = \frac{1}{2}
u(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.05 \ моль = 0.025 \ моль$$ 5. Вычислим массу гидроксида меди(II): $$M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \ г/моль$$ $$m(Cu(OH)_2) = 0.025 \ моль \cdot 98 \ г/моль = 2.45 \ г$$ Ответ: 2.45 г