Вычислите массу оксида магния (II), полученного при сжигании 2,4г магния.

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции горения магния и рассчитать массу образовавшегося оксида магния (MgO). 1. Уравнение реакции горения магния: $$ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO $$ 2. Определим молярную массу магния (Mg) и оксида магния (MgO): * $$ M(Mg) = 24 \frac{\text{г}}{\text{моль}} $$ * $$ M(MgO) = 24 + 16 = 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}} $$ 3. Найдем количество вещества магния: $$ n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{2.4 \text{ г}}{24 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.1 \text{ моль} $$ 4. По уравнению реакции, количество вещества MgO равно количеству вещества Mg: $$ n(MgO) = n(Mg) = 0.1 \text{ моль} $$ 5. Найдем массу оксида магния: $$ m(MgO) = n(MgO) \times M(MgO) = 0.1 \text{ моль} \times 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 4 \text{ г} $$ Ответ: 4 г