10. Вычислите массу оксида меди (II), вступившего в реакцию с 294 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе:

$$m(H_2SO_4) = 294 \cdot 0.1 = 29.4 \text{ г}$$

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

$$M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \text{ г/моль}$$

$$n(H_2SO_4) = \frac{29.4}{98} = 0.3 \text{ моль}$$

Запишем уравнение реакции:

$$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида меди (II) реагирует с 1 моль серной кислоты. Следовательно, количество вещества оксида меди (II) также равно 0.3 моль.

Найдем массу оксида меди (II):

$$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \text{ г/моль}$$

$$m(CuO) = 0.3 \cdot 80 = 24 \text{ г}$$

Ответ: 24 г