2) Вычислите массу оксида меди(II), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди(II).

Разложение гидроксида меди(II) происходит по следующей реакции: $$Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O$$ 1. Найдем молярную массу гидроксида меди(II) ($$Cu(OH)_2$$): $$M(Cu(OH)_2) = 63.5 + 2 * (16 + 1) = 63.5 + 34 = 97.5 \ г/моль$$ 2. Найдем количество вещества гидроксида меди(II) (n): $$n(Cu(OH)_2) = \frac{m(Cu(OH)_2)}{M(Cu(OH)_2)} = \frac{49 \ г}{97.5 \ г/моль} \approx 0.5026 \ моль$$ 3. По уравнению реакции, количество вещества оксида меди(II) (CuO) равно количеству вещества гидроксида меди(II) ($$Cu(OH)_2$$): $$n(CuO) = n(Cu(OH)_2) \approx 0.5026 \ моль$$ 4. Найдем молярную массу оксида меди(II) (CuO): $$M(CuO) = 63.5 + 16 = 79.5 \ г/моль$$ 5. Найдем массу оксида меди(II) (CuO): $$m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0.5026 \ моль * 79.5 \ г/моль \approx 39.95 \ г$$ Ответ: Масса оксида меди(II), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди(II), составляет приблизительно 39.95 г.