9. Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424 г 5%-ного раствора карбоната натрия.

Решение: 1. Рассчитаем массу карбоната натрия в растворе: Масса раствора карбоната натрия = 424 г Массовая доля карбоната натрия = 5% = 0.05 Масса карбоната натрия = Масса раствора * Массовая доля = 424 г * 0.05 = 21.2 г 2. Рассчитаем количество вещества (моль) карбоната натрия: Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль Количество вещества карбоната натрия = Масса / Молярная масса = 21.2 г / 106 г/моль = 0.2 моль 3. Напишем уравнение реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия: $$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$$ 4. Определим количество вещества (моль) образовавшегося осадка (CaCO3): Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CaCO3. Следовательно, количество вещества CaCO3 = 0.2 моль. 5. Рассчитаем массу осадка (CaCO3): Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль Масса осадка = Количество вещества * Молярная масса = 0.2 моль * 100 г/моль = 20 г Ответ: **20 г**