1.1. Вычислите массу сульфида железа (II), который можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством серы.

Для решения этой задачи нам потребуется знание уравнения реакции между железом и серой, а также молярных масс железа и сульфида железа (II).

1. Запишем уравнение реакции:

$$Fe + S \rightarrow FeS$$

2. Найдем молярную массу железа (Fe):

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль.

3. Найдем количество вещества железа (n):

$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{112 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

4. Найдем молярную массу сульфида железа(II) (FeS):

$$M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 56 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} = 88 \text{ г/моль}$$

5. Определим количество вещества сульфида железа(II) (FeS):

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 1 моль серы с образованием 1 моль сульфида железа(II). Следовательно, количество вещества FeS равно количеству вещества Fe:

$$n(FeS) = n(Fe) = 2 \text{ моль}$$

6. Вычислим массу сульфида железа(II) (FeS):

$$m(FeS) = n(FeS) \cdot M(FeS) = 2 \text{ моль} \cdot 88 \text{ г/моль} = 176 \text{ г}$$

Ответ: 176 г