Вычислите молярные массы веществ, формулы которых представлены на изображении: CaCO3, Cu2O, CO2, C2O4, H2SO3, Na[Fe(OH)4]

Для решения этой задачи нам нужно вычислить молярную массу каждого вещества. Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах на моль (г/моль). Она равна сумме атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.

Атомные массы элементов округлим до целых значений:

• Ca (Кальций) = 40 г/моль
• C (Углерод) = 12 г/моль
• O (Кислород) = 16 г/моль
• Cu (Медь) = 64 г/моль
• H (Водород) = 1 г/моль
• S (Сера) = 32 г/моль
• Na (Натрий) = 23 г/моль
• Fe (Железо) = 56 г/моль

1. CaCO3 (Карбонат кальция)

   $$M_r(CaCO_3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 \times Ar(O) = 40 + 12 + 3 \times 16 = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль}$$

2. Cu2O (Оксид меди(I))

   $$M_r(Cu_2O) = 2 \times Ar(Cu) + Ar(O) = 2 \times 64 + 16 = 128 + 16 = 144 \text{ г/моль}$$

3. CO2 (Углекислый газ)

   $$M_r(CO_2) = Ar(C) + 2 \times Ar(O) = 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44 \text{ г/моль}$$

4. C2O4 (Вероятно, оксалат-ион)

   $$M_r(C_2O_4) = 2 \times Ar(C) + 4 \times Ar(O) = 2 \times 12 + 4 \times 16 = 24 + 64 = 88 \text{ г/моль}$$

   Примечание: C₂O₄^2- обычно встречается в виде иона оксалата. Если подразумевается кислота H₂C₂O₄ (щавелевая кислота), расчет будет другим.

5. H2SO3 (Сернистая кислота)

   $$M_r(H_2SO_3) = 2 \times Ar(H) + Ar(S) + 3 \times Ar(O) = 2 \times 1 + 32 + 3 \times 16 = 2 + 32 + 48 = 82 \text{ г/моль}$$

6. Na[Fe(OH)4] (Тетрагидроксоферрат(III) натрия)

   $$M_r(Na[Fe(OH)_4]) = Ar(Na) + Ar(Fe) + 4 \times (Ar(O) + Ar(H)) = 23 + 56 + 4 \times (16 + 1) = 23 + 56 + 4 \times 17 = 23 + 56 + 68 = 147 \text{ г/моль}$$

Ответы:

• Mr(CaCO3) = 100 г/моль
• Mr(Cu2O) = 144 г/моль
• Mr(CO2) = 44 г/моль
• Mr(C2O4) = 88 г/моль
• Mr(H2SO3) = 82 г/моль
• Mr(Na[Fe(OH)4]) = 147 г/моль