Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.Фото задания

Ответ:

Краткое пояснение:

Краткое пояснение: Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции цинка с соляной кислотой, рассчитать массу цинка в латуни, затем найти количество вещества цинка, и по стехиометрии реакции определить количество вещества водорода, а затем его объем.

Пошаговое решение:

  1. Шаг 1: Определяем массу цинка (Zn) в 100 г латуни.
    • Масса Zn = 100 г × 13% = 100 г × 0.13 = 13 г
  2. Шаг 2: Записываем уравнение реакции цинка с соляной кислотой (HCl). Цинк является активным металлом и реагирует с кислотами с выделением водорода. Латунь — это сплав меди и цинка, но только цинк будет реагировать с соляной кислотой (медь не реагирует).
    • Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
  3. Шаг 3: Находим молярную массу цинка (M(Zn)).
    • M(Zn) = 65.38 г/моль (можно использовать приближенно 65 г/моль для упрощения расчетов, если не указано иное)
  4. Шаг 4: Рассчитываем количество вещества цинка (n(Zn)), которое прореагировало.
    • n(Zn) = \( \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} \) ≈ 0.199 моль
  5. Шаг 5: Определяем количество вещества водорода (n(H2)), которое выделится, исходя из стехиометрии реакции. По уравнению реакции, 1 моль Zn образует 1 моль H2.
    • n(H2) = n(Zn) ≈ 0.199 моль
  6. Шаг 6: Рассчитываем объем водорода (V(H2)) при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.
    • V(H2) = n(H2) × Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем при н. у.)
    • V(H2) = 0.199 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.4576 л

Ответ: При растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте образуется примерно 4.46 л водорода (н. у.).