Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.).

1. Рассчитаем количество вещества цинка (Zn): 13 г / 65,4 г/моль ≈ 0,199 моль.
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4): 30 г / 98 г/моль ≈ 0,306 моль.
3. Уравнение реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Реагенты реагируют в соотношении 1:1. Так как у нас 0,199 моль Zn и 0,306 моль H2SO4, то цинк является лимитирующим реагентом.
4. Количество вещества водорода (H2) равно количеству вещества цинка, то есть 0,199 моль.
5. Объём водорода: 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,46 л. Ответ: 4,48 л.