18. Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигания 6,2 г фосфора

Для начала напишем уравнение реакции горения фосфора: $$4P + 5O_2 = 2P_2O_5$$

Найдём молярную массу фосфора: $$M(P) = 31 \ г/моль$$

Найдём количество вещества фосфора: $$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{6.2 \ г}{31 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$

Из уравнения реакции видно, что на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Значит, на 0.2 моль фосфора потребуется: $$n(O_2) = \frac{5}{4} * n(P) = \frac{5}{4} * 0.2 \ моль = 0.25 \ моль$$

Найдём молярный объём кислорода: $$V_m = 22.4 \ л/моль$$

Найдём объём кислорода: $$V(O_2) = n(O_2) * V_m = 0.25 \ моль * 22.4 \ л/моль = 5.6 \ л$$