Вычислите объем полученного газа, если известна масса исходного вещества. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося при сжигании 32г. углерода.

Для решения этой задачи, нам нужно использовать законы химии и уравнение реакции горения углерода. 1. Запишем уравнение реакции горения углерода: $$C + O_2 \rightarrow CO_2$$ Из уравнения видно, что 1 моль углерода реагирует с 1 молем кислорода, образуя 1 моль углекислого газа. 2. Найдем количество вещества (моль) углерода: Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль. Масса углерода = 32 г. Количество вещества (n) = масса / молярная масса $$n(C) = \frac{32 \ г}{12 \ г/моль} = 2.67 \ моль$$ 3. Определим количество вещества углекислого газа ($$CO_2$$): Так как из 1 моль углерода образуется 1 моль углекислого газа, то: $$n(CO_2) = n(C) = 2.67 \ моль$$ 4. Вычислим объем углекислого газа: Используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 л. $$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m$$, где $$V_m$$ - молярный объем газа (22.4 л/моль). $$V(CO_2) = 2.67 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 59.73 \ л$$ Ответ: 59.73 л