5. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Сначала определим массу чистого карбоната кальция в известняке: \[ m(CaCO_3) = 200 \text{ г} \cdot (1 - 0.10) = 200 \text{ г} \cdot 0.90 = 180 \text{ г} \] Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: \[ CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2 \] Определим количество вещества карбоната кальция: \[ n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{180 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 1.8 \text{ моль} \] По уравнению реакции, количество вещества CO2 равно количеству вещества карбоната кальция: \[ n(CO_2) = n(CaCO_3) = 1.8 \text{ моль} \] Вычислим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.): \[ V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 1.8 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 40.32 \text{ л} \] Ответ: 40.32 л