5. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании угля массой 30 кг, содержащего 20% негорючих примесей.

Сначала определим массу чистого углерода в угле: \[ m(C) = 30 \text{ кг} \cdot (1 - 0.20) = 30 \text{ кг} \cdot 0.80 = 24 \text{ кг} = 24000 \text{ г} \] Запишем уравнение реакции горения углерода: \[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \] Определим количество вещества углерода: \[ n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{24000 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 2000 \text{ моль} \] По уравнению реакции, количество вещества CO2 равно количеству вещества углерода: \[ n(CO_2) = n(C) = 2000 \text{ моль} \] Вычислим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.): \[ V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 2000 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44800 \text{ л} = 44.8 \text{ м}^3 \] Ответ: 44.8 м³