Вычислите объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором H2SO4. Ответ следует округлить до сотых.

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции цинка с серной кислотой и использовать молярные массы и молярный объем газа. **1. Запишем уравнение реакции:** \[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow\] **2. Найдем молярную массу цинка (Zn):** \(M(Zn) = 65 \, г/моль\) **3. Рассчитаем количество вещества цинка (n):** \[n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{3.25 \, г}{65 \, г/моль} = 0.05 \, моль\] **4. По уравнению реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно:** \[n(H_2) = n(Zn) = 0.05 \, моль\] **5. Найдем молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.):** \[V_m = 22.4 \, л/моль\] **6. Рассчитаем объем выделившегося водорода:** \[V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.05 \, моль \times 22.4 \, л/моль = 1.12 \, л\] **7. Округлим ответ до сотых, как требуется в условии:** \(V(H_2) = 1.12 \, л\) **Ответ:** 1.12 л