11. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа (ІІ) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Для решения этой задачи сначала нужно написать уравнение реакции: $FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S$ Далее, найдем массу серной кислоты в растворе: $m(H_2SO_4) = 490 \cdot 0.1 = 49 г$ Найдем количество вещества серной кислоты: $n(H_2SO_4) = \frac{49}{98} = 0.5 моль$ Согласно уравнению реакции, количество вещества сероводорода равно количеству вещества серной кислоты: $n(H_2S) = n(H_2SO_4) = 0.5 моль$ Теперь можно найти объем сероводорода при нормальных условиях: $V(H_2S) = 0.5 \cdot 22.4 = 11.2 л$ Ответ: 11.2 л