Вычислите объём (л) газа, который можно получить при взаимодействии 17,92 л кислорода и избытка серы, если известно, что его объемная доля выхода равна 90%. Запишите ответ с точностью до тысячных.

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между кислородом и серой. Сера и кислород реагируют с образованием диоксида серы (SO₂).

Уравнение реакции:

$$S + O_2 \rightarrow SO_2$$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль кислорода (O₂) образует 1 моль диоксида серы (SO₂). Сначала определим количество вещества кислорода, используя молярный объем газов (Vm = 22.4 л/моль).

$$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{17.92 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.8 \text{ моль}$$

Следовательно, теоретически должно образоваться 0.8 моль SO₂.

Теперь рассчитаем теоретический объем SO₂, который должен образоваться:

$$V_{теоретический}(SO_2) = n(SO_2) \cdot V_m = 0.8 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 17.92 \text{ л}$$

Однако, по условию задачи, объемная доля выхода составляет 90%. Это значит, что реально получится только 90% от теоретического объема.

$$V_{практический}(SO_2) = V_{теоретический}(SO_2) \cdot \text{доля выхода} = 17.92 \text{ л} \cdot 0.9 = 16.128 \text{ л}$$

Таким образом, объем газа (SO₂), который можно получить, равен 16.128 л.

Ответ: 16.128