10. Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния с 146 г соляной кислоты с массовой долей НСІ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ 2. Найдем массу чистого HCl в растворе: m(HCl) = 146 г * 0.20 = 29.2 г 3. Найдем количество вещества HCl: M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 29.2 г / 36.5 г/моль ≈ 0.8 моль 4. По уравнению реакции, 2 моль HCl образует 1 моль H₂. Следовательно, количество вещества H₂: n(H₂) = n(HCl) / 2 = 0.8 моль / 2 = 0.4 моль 5. Найдем объем H₂ при нормальных условиях (н.у.): V(H₂) = n(H₂) * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н.у.) V(H₂) = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л Ответ: Объем выделившегося газа (водорода) при нормальных условиях составляет 8.96 л.