7. Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.

Масса сплава = 270 мг = 0.27 г
Массовая доля меди = 5%, значит, массовая доля алюминия = 100% - 5% = 95%
Масса алюминия в сплаве = 0.27 г * 0.95 = 0.2565 г
Реакция алюминия с едким натром:
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
Молярная масса алюминия = 27 г/моль
Количество вещества алюминия = 0.2565 г / 27 г/моль ≈ 0.0095 моль
Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Значит, количество вещества водорода = (3/2) * 0.0095 моль ≈ 0.01425 моль
Молярный объем газа при н. у. = 22.4 л/моль
Теоретический объем водорода = 0.01425 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.3192 л = 319.2 мл
Выход водорода = 85%
Фактический объем водорода = 319.2 мл * 0.85 ≈ 271.32 мл
Ответ: 271.32 мл