Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 9 г кальция с избытком соляной кислоты.

Ответ: 5,04 л

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Записываем уравнение реакции кальция с соляной кислотой: \[\text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\]
• Шаг 2: Рассчитываем количество вещества кальция: \[n(\text{Ca}) = \frac{m(\text{Ca})}{M(\text{Ca})} = \frac{9 \,\text{г}}{40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.225 \,\text{моль}\]
• Шаг 3: Из уравнения реакции видно, что количество вещества водорода равно количеству вещества кальция: \[n(\text{H}_2) = n(\text{Ca}) = 0.225 \,\text{моль}\]
• Шаг 4: Рассчитываем объем водорода: \[V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot V_m = 0.225 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\frac{\text{л}}{\text{моль}} = 5.04 \,\text{л}\]

Ответ: 5,04 л