Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 12 г магния с раствором 14% соляной кислотой.

Ответ: 11,2 л

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Записываем уравнение реакции магния с соляной кислотой: \[\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\]
• Шаг 2: Рассчитываем количество вещества магния: \[n(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{12 \,\text{г}}{24 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.5 \,\text{моль}\]
• Шаг 3: Из уравнения реакции видно, что количество вещества водорода равно количеству вещества магния: \[n(\text{H}_2) = n(\text{Mg}) = 0.5 \,\text{моль}\]
• Шаг 4: Рассчитываем объем водорода: \[V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot V_m = 0.5 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\frac{\text{л}}{\text{моль}} = 11.2 \,\text{л}\]

Ответ: 11,2 л