Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате кальция. Запишите число с точностью до десятых.

Для решения этой задачи нам понадобится формула нитрата кальция: $$Ca(NO_3)_2$$. Сначала определим молярную массу нитрата кальция и азота в нем.

1. Молярная масса нитрата кальция ($$M(Ca(NO_3)_2)$$):

$$M(Ca) = 40 , ext{г/моль}$$, $$M(N) = 14 , ext{г/моль}$$, $$M(O) = 16 , ext{г/моль}$$

$$M(Ca(NO_3)_2) = 40 + 2 cdot (14 + 3 cdot 16) = 40 + 2 cdot (14 + 48) = 40 + 2 cdot 62 = 40 + 124 = 164 , ext{г/моль}$$

2. Масса азота в одной моль нитрата кальция:

В одной молекуле $$Ca(NO_3)_2$$ содержится два атома азота, поэтому масса азота равна:

$$2 cdot M(N) = 2 cdot 14 = 28 , ext{г/моль}$$

3. Массовая доля азота в нитрате кальция ($$\omega(N)$$) :

$$\omega(N) = \frac{M(N)}{M(Ca(NO_3)_2)} = \frac{28}{164}$$

4. Переведем в проценты:

$$\omega(N) = \frac{28}{164} cdot 100 \approx 17.073 %$$

5. Округлим до десятых:

$$\omega(N) \approx 17.1 %$$

Ответ: 17.1